非金属活动性顺序表是什么

㈠ 谁能告诉我非金属活动顺序表啊

判断金属性与非金属的强弱，应抓住金属与非金属的分界线，如第二周期由六种非金属，第三周期由五种，依此类推（包括稀有气体在内）在同一周期内，从左到右，金属性逐渐减弱，非金属姓逐渐增强。

㈡ 金属和非金属活动性顺序表（详细）

非金属活动性顺序表：
f>scn>cl(o)>br>cn>ocn>i>s>n>p>c>si>h
其中氯和氧占同一格因为它们的活动性不相上下，要依反应而定。

㈢ 求非金属活动性顺序表

通常 氧化性强——弱

F2 O2 CL2 Br2 Fe3+ I2 S

其中氧气和氯气差不多，排前排后都可

中学化学中这里没什么考点，该注意的是：三价铁离子 在 Br2 后面 I2 前面

㈣ ：初中化学常见的非金属活动性顺序

非金属活动性顺序表： F>Cl(O)>Br>I>S>N>P>C>Si>H 其中氯和氧占同一格因为它们的活动性不相上下，要依反应而定。

㈤ 为什么有金属活动顺序表，而没有非金属活动性顺序表

这个可以用
1、由于金属活动性顺序应用广泛，所以编制了活动性顺序表
2、非金属的活动性应用不及前者广泛

㈥ 求非金属活动性顺序

常见非金属性（氧化性）的顺序:F2(>O2)>Cl2>Br2>I2>S,用它可知活泼性强的可制弱的，又可知道对应的离子的还原性的强弱，不过是相反的，结论是：S2->I->Br->Cl->F-.非金属性的对象是元素，氧化性的对象是单质．都指得电子的能力，在中学阶段基本上认为是一致的，金属性，还原性同理．金属活动顺序表H之后的认为是不活泼的．非金属性（氧化性）的顺序中认为I2，S是不活泼的

㈦ 非金属活动顺序表

非金属活动顺序非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子，而分子是非金属常见形态，所以我这里排的是分子顺序表，比较实用：
氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
稀有气体
：Xe>Kr>Ar>Ne>He
总之元素周期表里越是左下方，越是右上方越强。惰性气体不算。
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点，题目的难易不同，题型各异。因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要。我们主要从以下几个方面对其进行理解。
1.
金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属。
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐。
（3）K、Ca、Na除与酸反应外，还能与水在常温下发生置换反应，其余金属则不能。
2.
金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，而与H的位置无关。但K、Ca、Na等金属例外，由于它们过于活泼，与盐溶液不发生置换反应，而是先与溶液中的水发生反应。
（2）铁与盐溶液发生置换反应时，只生成二价亚铁盐。
（3）用同种金属置换不同的盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来。用不同的金属置换同种盐溶液，盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来。
还有要知道：金属制与溶液发生置换反应，而且（溶液中，前置后，隔越远，置越先）

㈧ 非金属活动性顺序表详细说明。

判断金属性与非金属的强弱,应抓住金属与非金属的分界线,如第二周期由六种非金属,第三周期由五种,依此类推（包括稀有气体在内）在同一周期内,从左到右,金属性逐渐减弱,非金属姓逐渐增强.

㈨ 非金属活动顺序表。

非金属活动顺序非金属是这样：因为非金属一般都是若干原子构成的分子,而分子是非金属常见形态,所以我这里排的是分子顺序表,比较实用：
氟〉氯〉氧〉溴〉氮、硫〉氢〉红磷〉碘、碳、砷、硒、硼、硅
稀有气体 ：Xe>Kr>Ar>Ne>He
总之元素周期表里越是左下方,越是右上方越强.惰性气体不算.
金属活动性顺序表的应用
金属活动性顺序是历年来中考命题的热点,题目的难易不同,题型各异.因此对金属活动性顺序表的正确理解和灵活运用十分重要.我们主要从以下几个方面对其进行理解.
1.金属与酸发生反应
（1）金属应是在金属活动性顺序中排在（H）前面的金属.
（2）单质铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐.
（3）K、Ca、Na除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应,其余金属则不能.
2.金属与盐发生置换反应
（1）在金属活动性顺序中只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,而与H的位置无关.但K、Ca、Na等金属例外,由于它们过于活泼,与盐溶液不发生置换反应,而是先与溶液中的水发生反应.
（2）铁与盐溶液发生置换反应时,只生成二价亚铁盐.
（3）用同种金属置换不同的盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较后的金属首先被置换出来.用不同的金属置换同种盐溶液,盐中金属排在金属活动性顺序中较前的金属先被置换出来.
还有要知道：金属制与溶液发生置换反应,而且（溶液中,前置后,隔越远,置越先）