如何判断三种金属的活动性

1. 3种物质，判断它们的金属的活动性，应该怎么判断

根据金属原子外层电子数，按2
8
8.....的轨道电子数推断，最外层电子数越接近饱和如7则活动性肯定版大于6，以此类推权，即，最外层电子越多原子核对其束缚力越差，则它越活跃，越容易发生反应。如果最外层电子一样那就看电子层数层数越多越活跃，越容易发生反应。

2. 怎样判断金属活动性的强弱

1、根据复金属活动性顺序表判制断
金属活动性顺序表中从前到后，金属的活动性逐渐减弱。
2、根据金属与水反应的条件和剧烈程度判断
能与冷水反应的金属的活动性>不能与冷水反应能与热水反应的金属的活动性>不能与热水反应能与水蒸气反应的金属的活动性。
3、根据金属与酸反应的条件和剧烈程度判断
能与非氧化性酸(H+)反应的金属的活动性>不能与非氧化性酸(H+)反应能与氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)反应的金属的活动性>不能与氧化性酸反应的金属的活动性。
4、根据金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱判断
金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该金属活动性越强。
5、根据金属间的置换反应判断
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
6、根据原电池的电极反应判断
当两种金属和电解质溶液构成原电池时，作负极被氧化的金属的活动性强。
7、根据电解池中金属析出的先后顺序判断
在电解池中，先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。

3. 判断金属活动性顺序的方法

1、判断金属与酸能否发生置换反应（氢前置换氢）。只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。通过这一反应可以把金属分为两类即氢前和氢后，能反应的一定比不反应的活泼。

注意的几点问题：

①排在金属活动性顺序中氢前面的金属才能与酸发生反应，看到有气泡产生。

②这里的酸应是盐酸、稀硫酸，不包括浓硫酸和硝酸。

③在置换反应中，单质铁与酸发生反应生成亚铁盐。

2、判断金属与金属化合物溶液（即盐溶液）能否发生置换反应：需要满足的条件是前面金属置换后面金属（钾钙钠除外），参加反应的必须是盐溶液，即盐可溶。排在金属活动性顺序中前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来。

(3)如何判断三种金属的活动性扩展阅读：

判断氢氧化物的热稳定性

金属性越强，其对应氢氧化物的热稳定性越强。

1、K→Na对应的氢氧化物不易分解。

2、Mg→Fe对应的氢氧化物加热可分解。如：2Fe（OH）₃=Fe₂O₃+3H₂O

3、Sn→Cu对应的氢氧化物微热即分解。如：Cu（OH）₂=CuO+H₂O

4、Hg→Ag对应的氢氧化物常温即易分解，如：2AgOH = Ag₂O+H₂O

5、Pt→Au一般无对应的氢氧化物。

4. 谁能帮我判断这三种金属的活动性顺序

x.y.z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应----------说明Z活动性大于X和y
将y放入x的盐溶液中，y表面有x析出-------y能置换出x，说明y大于x
三种金属的活动性由强至弱的顺序.......Zyx

5. 比较三种以上的金属活动性方法，举例详解

利用金属能否与氧气反应、反应发生条件及反应剧烈程度：铝在常温下能与空气内中的氧容气反应。铜在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。金在加热时也不反应，所以金属活动性顺序： Al>Cu>Au
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。

此方法适用于两种情况，即：

1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。

2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。

6. 怎样判断金属活动性

1、根据金属抄活动性顺序表判断
金属袭活动性顺序表中从前到后，金属的活动性逐渐减弱。
2、根据金属与水反应的条件和剧烈程度判断
能与冷水反应的金属的活动性>不能与冷水反应能与热水反应的金属的活动性>不能与热水反应能与水蒸气反应的金属的活动性。
3、根据金属与酸反应的条件和剧烈程度判断
能与非氧化性酸(h+)反应的金属的活动性>不能与非氧化性酸(h+)反应能与氧化性酸(浓h2so4、hno3)反应的金属的活动性>不能与氧化性酸反应的金属的活动性。
4、根据金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱判断
金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该金属活动性越强。
5、根据金属间的置换反应判断
活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。
6、根据原电池的电极反应判断
当两种金属和电解质溶液构成原电池时，作负极被氧化的金属的活动性强。
7、根据电解池中金属析出的先后顺序判断
在电解池中，先得到电子的金属阳离子对应的金属单质的活动性弱。

7. 有没有其他验证这三种金属活动性顺序的方法

分析四个实验，可发现验证实验的设计思路为：根据三种金属与盐酸反应情况，可回验证铁的活动性比铜、银答强；然后利用金属铜和硝酸银的置换结果，验证铜的活动性比银强．对比四个实验，实验B证明金属铜不能置换出酸中的氢，而实验D又可以证明银的活动性小于铜，所以，不做实验C也不影响三种金属活动性的判断；故选C

8. 比较三种金属的活动性

（1）锌和铁都能够和稀盐酸反应产生气泡，且锌产生气泡的速率比铁快，而铜不反应，因此可以验证三种金属的活动性顺序；但为了使实验更准确，需要控制变量，如盐酸的浓度、金属的表面积等；故填：产生气泡；盐酸的浓度等；
（2）Fe与ZnSO ₄ 溶液不能反应，证明了Zn的活动性大于Fe，Fe与CuSO ₄ 反应．证明Fe的活动性大于Cu．使用该组试剂可以验证三种金属的活动性顺序；其中铁盒硫酸铜反应产生硫酸亚铁和铜，故填：Fe+CuSO ₄ =Cu+FeSO ₄ ；
（3）因为镁、铜、银三种金属中铜和银都位于氢后，不能通过和酸的反应验证二者的活动性顺序，故填：否．

9. 判断金属活动性的方法有哪些

你好，常规的有三种，一是金属与另一金属的盐溶液是否反应，二是金属与酸是否反应及反应的剧烈程度。三是 与氧气反应的难易程度