为什么金属键结合的固体材料密度高

1. 为什么共价键材料的密度通常要小于离子健或金属键材料

因为共价键的两个原子的最外层电子加起来,超过8个电子,即超过饱和,致使共价键之间多出一个共用电子轨道.而金属键（或离子键）的两个原子最外层电子相加,不超过8个电子,也就是没达到饱和,这样比起共价键少一个共用轨道.即因为少一个共用电子轨道,所以共价键物质密度比金属键和离子键物质密度都要小.

2. 为什么共价键结合的材料比离子键或金属键结合的材料密度要低

离子键短，原子之间距离短，密度大

3. 为什么金属键材料的密度会大于陶瓷材料和高分子材料

因为原子密度不同，金属原子相对质量大，陶瓷的原子多为非金属原子。
不过也不完全对。
钾的密度只有0.5克/立方厘米左右，很多陶瓷材料和高分子材料的密度比这个大的。一般来说，密度和分子或原子之间的组成有关。

4. 金属键和金属的密度有什么关系啊

金属的密度应该和：
1.金属键的键能有关；
2.金属原子的半径有关，这里指原子的金属半径啦。

5. 为什么说金属键结合才能使金属具有相应特性

金属元素原子构造的共同特点，就是它的最外层电子（价电子）的数目少（一般仅有1-2个），而且它们与原子核的结合力弱，很容易摆脱原子核的束缚而变成自由电子。当大量的金属原子聚合在一起构成金属晶体时，绝大部分金属原子都将失去其价电子而变成正离子，正离子又按一定几何形式规则地排列起来，并在固定的位置上作高频率的热振动。而脱离了原子束缚的那些价电子都以自由电子的形式，在各离子间自由运动，它们为整个金属所共有，形成所谓“电子气”。金属晶体就是依靠各正离子与公有的自由电子间的相互引力而结合起来的，而离子与离子间以及电子与电子间的斥力则与这种引力相平衡，使金属处于稳定的晶体状态。金属原子的这种结合方式称为“金属键”。
由于金属晶体是金属键结合，因而使金属具有上述一系列的金属特性。例如：金属中的自由电子在外电场作用下会沿着电场方向作定向运动，形成电流，从而显示良好的导电性。而靠离子键或共价键结合的非金属晶体，由于没有自由电子存在，故无这种特性。又如：因金属中正离子是以某一固定位置为中心作热振动的，对自由电子的流通就有阻碍作用，这就是金属具有电阻的原因。随着温度的升高，正离子振动的振幅要加大，对自由电子通过的阻碍作用也加大，因而金属的电阻是随着温度的升高而增大的，即具有正的电阻温度系数。
此外，由于自由电子的运动和正离子振动可以传递热能，因而使金属具有较好的导热性。当金属发生塑性变形（即晶体中原子发生了相对位移）后，正离子与自由电子间仍能保持金属键的结合，使金属显示出良好的塑性。因为金属晶体中的自由电子能吸收可见光的能量，故使金属具有不透明性。吸收能量而跳到较高能级的电子，当它重新跳回到原来低能级时，就把所吸收的可见光的能量以电磁波的形式辐射出来，在宏观上就表现为金属的光泽。

6. 为什么金属键结合的固体材料密度比离子键或共价键固体高

这个并不严格，固体的密度与原子的相对质量和排列的紧密度有关，许多金属的原子量比较大，因此密度高，但不一定比离子键或共价键固体高。
反例：金属钠密度0.97g/cm^3；锂密度
0.534；
镁密度
1.74
nacl密度
2.165g/cm^3
石英密度
2.22-2.65

7. 金属键,离子键,共价键及分子键结合的材料其性能有何特点

金属键：形成金属晶体,基本特征是电子为所有晶体共有,原子结合力强,具有良好的导电性、导热性及高延展性,熔点较高.
离子键,：形成离子晶体,基本特征是正负电荷静电引力结合,结构稳定,结合能较大,具有导电性差、熔点高、硬度高和膨胀系数小的特点,大多数对可见光是透明的,但在红外区域有一个特征吸收峰.
共价键：形成原子晶体,基本特征是电子互相配对共有,具有饱和性和方向性,具有很高的硬度和熔点,导电性弱,一般属于绝缘体或半导体.
分子键：形成分子晶体,基本特征是以范德华力结合,结合力作用范围窄,在0.2~0.5纳米范围,一般不具有方向性和饱和性,熔点较低,易升华,绝缘体.

8. 为什么共价键的金刚石致密度很低，而金属键的cu等致密度很高

金刚石的原子结构为三棱锥外加中心一共4个原子，而铜为面心立方晶格，即金属原子分布在立方体的八个角上和六个面的中心。
致密度是指晶胞中原子本身所占的体积百分数，致密度计算公式：K=nv/V
n为原子个数、v为一个原子的体积、V为晶胞的体积（a的三次方）。你这样算在原子个数上一个晶格单元CU已经比C多了很多了

9. 金属键结合的固体材料的密度比离子键或共价键高的原因

有时候高有时候低，