金属硼化物有哪些

『壹』 硼可以和哪些元素合成化合物

天然的硼主要存在于硼砂矿及硼钠方解石矿中。硼能和卤族元素直接化合，形成卤化硼。硼在600～1000°C可与硫、锡、磷、砷反应；在1000～1400°C与氮、碳、硅作用，高温下硼还与许多金属和金属氧化物反应，形成金属硼化物。这些化合物通常是高硬度、耐熔、高电导率和化学惰性的物质，常具有特殊的性质。

『贰』 金属硼化物的介绍

金属硼化物是过渡金属与硼生成的硬质化合物。

『叁』 MoSi2-硼化物有哪些

硼易被空气氧化，由于三氧化二硼膜的形成而阻碍内部硼继续氧化。常温时能与氟反应，不受盐酸和氢氟酸水溶液的腐蚀。硼不溶于水，粉末状的硼能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。
(1)与非金属作用
高温下B能与N2、O2、S、X2等单质反应，例如它能在空气中燃烧生成B2O3和少量BN，在室温下即能与F2发生反应，但它不与H2、稀有气体等作用。
(2)B能从许多稳定的氧化物（如SiO2，P2O5，H2O等）中夺取氧而用作还原剂。例如在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气：2B+6H2O=高温=2H3BO3+3H2
(3)与酸作用
硼不与盐酸作用，但与热浓H2SO4，热浓HNO3作用生成硼酸：
2B+3H2SO4(浓)==2H3BO3+3SO2
B+3HNO3(浓)==H3BO3+ 3NO2
(4)与强碱作用
在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐：
2B+2NaOH+3KNO3==2NaBO2+3KNO2+H2O
(5)与金属作用
高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。它们是一些非整比化合物，组成中B原子数目越多，其结构越复杂

『肆』 硼化物的介绍

硼与金属、某些非金属（如碳）形成的二元化合物。可用通式MmBn表示，一般为间充型化合物，不遵循化合价规则。除了锌(Zn)、镉(Cd)、汞(Hg)、镓(Ga)、铟(In)、铊(Tl)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)、铋(Bi)以外，其他金属都能形成硼化物。它们都是硬度和熔点很高的晶体，化学性质稳定，热的浓硝酸也不能将它溶解，可由元素直接化合，或用活泼金属还原氧化物制取，用作耐火、研磨和超导材料。

『伍』 什么是铜化物、硼化物

就是指铜和硼的化合物。
比如说氯化铜，硼化钠之类的。

『陆』 常见的硼氢化物有哪些分子构型如何有哪些用途

硼氢化物一般主要指硼酸，化学式H3BO4。
硼氢化物。硼的共价型氢化物的总称。在性质上类似于碳的氢化物（“碳烷”即烷烃）和硅的氢化物（硅烷），故称硼烷。包括硼烷中性分子（B2H6，B4H10，B5H9，B5H11，B6H10，B6H12，B8H12，B8H14，B8H16，B9H15，异-B9H15，B10H14，B10H16，α-B10H18，β-B10H18，B10H20，B14H18，B14H20，B16H20，B18H22，异-B18H22和B20H16），硼烷阴离子bnHmx-(如B6H62-,B7H72-,B8H82-,B10H102-,B11H112-,B12H122-,B5H8-,B10H13-,B10H122-,B11H132-,B2H7-,B3H8-,B5H10-,B9H14-,B10H10-,B10H142-)，以及碳、金属或硫氮磷等其他原子参与硼烷的骨架形成的硼烷衍生物。根据结构和化学配比可分为闭式（或笼型）、巢式、网式（或蛛网式）、撒网式和稠合型五个系列。命名原则类似烷烃，氢原子数用阿拉伯数码表示在括号中，如B5H9称戊硼烷(9)，B20H16称二十硼烷（16）。硼烷是无色的。几乎所有硼烷通过皮肤渗透或吸入时都是剧毒的。低级硼烷室温下为气体，随着分子量增加变为挥发性的液体或固体，沸点接近分子量相近的碳氢化物。硼烷的生成都是吸热的。化学性质极活泼。有几种硼烷能在空气中自燃。其特征反应，包括硼烷桥键的对称或不对称裂解，产生BH3或BH2+的反应；脱H+的反应；簇扩大反应和H+的亲电取代反应。硼烷及其衍生物是用途极广的化学试剂。也可作高温燃料和用于合成耐高温材料和新型无机橡胶硫化助剂等。

『柒』 硼有哪些化学性质分别是怎样的请简要分析一下。

答：化学性质化学元素周期表第Ⅲ族（类）主族元素，符号B，原子序数5。
(1)与非金属作用高温下B能与N?、O?、S、X?等单质反应，例如它能在空气中燃烧生成B?O?和少量BN，在室温下即能与F?发生反应，但它不与H?、稀有气体等作用。(2)B能从许多稳定的氧化物（如SiO?，P?O?，H?O等）中夺取氧而用作还原剂。例如在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气：2B+6H?O=高温=2H?BO?+3H?(3)与酸作用硼不与盐酸作用，但与热浓H?SO?，热浓HNO?作用生成硼酸：2B+3H?SO?(浓)==2H?BO?+3SO?↑B+3HNO?(浓)==H?BO?+
3NO?↑(4)与强碱作用在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐：2B+2NaOH+3KNO?==2NaBO?+3KNO?+H?O(5)与金属作用高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。它们是一些非整比化合物，组成中B原子数目越多，其结构越复杂。

『捌』 硼的氧化物有哪些

硼易被空气氧化，由于三氧化二硼膜的形成而阻碍内部硼继续氧化。常温时能与氟反应，不受盐酸和氢氟酸水溶液的腐蚀。硼不溶于水，粉末状的硼能溶于沸硝酸和硫酸，以及大多数熔融的金属如铜、铁、锰、铝和钙。
(1)与非金属作用
高温下B能与N2、O2、S、X2等单质反应，例如它能在空气中燃烧生成B2O3和少量BN，在室温下即能与F2发生反应，但它不与H2、稀有气体等作用。
(2)B能从许多稳定的氧化物（如SiO2，P2O5，H2O等）中夺取氧而用作还原剂。例如在赤热下，B与水蒸气作用生成硼酸和氢气：2B+6H2O=高温=2H3BO3+3H2
(3)与酸作用
硼不与盐酸作用，但与热浓H2SO4，热浓HNO3作用生成硼酸：
2B+3H2SO4(浓)==2H3BO3+3SO2
B+3HNO3(浓)==H3BO3+ 3NO2
(4)与强碱作用
在氧化剂存在下，硼和强碱共熔得到偏硼酸盐：
2B+2NaOH+3KNO3==2NaBO2+3KNO2+H2O
(5)与金属作用
高温下硼几乎能与所有的金属反应生成金属硼化物。它们是一些非整比化合物，组成中B原子数目越多，其结构越复杂。

『玖』 硼化合物有哪些 要有化学式的

乙硼烷 B2H6
硼砂 Na2B4O7·10H2O
硼酸纳 NaB(OH)4
硼酸 H3BO3
等

『拾』 硼化物的硼化物的类型

一、性质：
六硼化钙的分子式CaB6，是黑灰色粉末，溶点为2235℃，相对密度（15℃）2.33g/cm3，硬度（莫氏）9，不溶于盐酸、氢氟酸、稀硫酸。不溶于水，能被氯、氟、硝酸及过氧化氢等氧化剂所侵蚀，与碱反应很慢。在常温下，空气中稳定不易燃。具有半导体性质和中子吸收性能、无毒性。
二、质量：
B≥55.5% Ca≥30% C≤8%
粒度：20#～60# 20#～80# －100# －325# －400#或按客户要求生产
三、用途：
1、用作镁碳砖中防氧化剂；
2、用作白云石炭和镁白云石炭耐火材料的抗氧化、抗侵蚀和提高热态强度的含硼添加剂；
3、用作高导铜提高强度的脱氧除气剂和无氧铜、纯铜铸件的脱氧剂
4、用作核工业防中子的新型材料；
5、用作居礼温度900K的自旋电子组件用的新型半导体材料；
6、用作制造三氯化硼（BCL3）和无定型硼的原料；
7、用作制造高纯度金属硼化物（TiB2、ZrB2、HfB2等）以及高纯度硼合金（Ni-B、Co-B、Cu-B等）的原材料；
8、用作制造含触媒剂钙-硼氮化物（Ca3B2N4）和六方氮化物的混合物，用其生产性能优异的晶体立方氮化硼；
9、用作硼合金铸铁的脱硫除氧增硼剂；
10、用作硼钢的脱硫除氧增硼剂；
11、特殊钢材内的细晶剂。