金属产生电化学腐蚀的条件是什么意思

① 金属产生电化学腐蚀的条件是什么主要防护措施

电解质溶液
不同的材料

电镀，阳极保护

② 铁发生电化学腐蚀的条件是

钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。
(1)如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；
(2)如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。

③ 金属零件发生电化学腐蚀的基本条件有哪些

金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要吸氧腐蚀。 正极反应 O2+4e—+2H2O=4OH—  负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+  总反应：Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3

④ 发生电化学腐蚀的几个必要条件 什么情况会发生电化学腐蚀/

形成原电池
1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子.在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因.
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极 正极 正极
其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构,制成合金.
②在金属表面覆盖保护层.
③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护.
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀.
②对同一金属来说,强电解质＞弱电解质＞非电解质.
③活泼性不同的金属,活动性差别越大,腐蚀越快.
④对同一电解质,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快.

⑤ 金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是什么腐蚀

1，金属一般情况下发生的电化学腐蚀主要是锈蚀，属于一 种湿腐蚀。
2，电化学腐蚀反应是一种氧化还原反应。在反应中，金属失去电子而被氧化，其反应过程称为阳极反应过程，反应产物是进入介质中的金属离子或覆盖在金属表面上的金属氧化物（或金属难溶盐）；介质中的物质从金属表面获得电子而被还原，其反应过程称为阴极反应过程。在阴极反应过程中，获得电子而被还原的物质习惯上称为去极化剂。
3，例如：钢铁在干燥的空气里长时间不易腐蚀，但潮湿的空气中却很快就会腐蚀。这是因为，在潮湿的空气里，钢铁的表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的氢离子与氢氧根离子，还溶解了氧气等气体，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳恰好形成无数微小的原电池。在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。铁失去电子而被氧化.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
4，对于不锈钢还有另一种特别的局部电化学腐蚀叫晶间腐蚀，腐蚀沿着金属或合金的晶粒边界或它的邻近区域发展，晶粒本身腐蚀很轻微，这种腐蚀便称为晶间腐蚀。对于奥氏体不锈钢来说，铬由晶粒内扩散速度比铬沿晶界扩散速度小，内部的铬来不及向晶界扩散，所以在晶间所形成的碳化铬所需的铬主要不是来自奥氏体晶粒内部，而是来自晶界附近，结果就使晶界附近的含铬量大为减少，当晶界的铬的质量分数低到小于12%时，就形成所谓的“贫铬区”，在腐蚀介质作用下，贫铬区就会失去耐腐蚀能力，而产生晶间腐蚀。产生晶间腐蚀的不锈钢，当受到应力作用时，即会沿晶界断裂、强度几乎完全消失，这是不锈钢的一种最危险的破坏形式。晶间腐蚀可以分别产生在焊接接头的热影响区(HAZ)、焊缝或熔合线上。

⑥ 发生电化学腐蚀的条件是通电吗

1.首先有原电池的条件，两个电极，电解质溶液
2.能发生氧化还原反应
3.能产生微电流

⑦ 金属电化学腐蚀产生的条件是什么整个电化学腐蚀过程可分成哪几个环节

金属电化学腐蚀

反应生成的氢；一部分渗入钢中。硫化物应力腐蚀开裂的机理，一种认为是金属的阳极溶解引起破裂扩展。另一种认为是渗入氢引起的脆性破坏而造成破裂扩展。

4.在CO—CO2—H2O环境中的应力腐蚀开裂。
在合成氨、制氢的脱碳系统、煤气系统、有机合成及石油气等含CO—CO2—H2O的部位，曾经常发生破损事故。
碳钢、低合金钢在CO—CO2—H2O环境中。
发生应力腐蚀开裂的机理如图1-2-4所示：
CO2溶解于水生成碳酸，使pH降低至3.3。在该条件下通入CO气体，CO吸附在金属表面而起到缓蚀剂的作用，阻止了因碳酸引起的钢的全面腐蚀。这时候，若加载应力，由于滑移而在表面生成台阶，露出新生面，金属开始溶解此新生面为阳极，其周围的CO吸附层（＜10 A°为阴极，而使开裂护层。

5.氯化物溶液中的应力腐蚀开裂
不锈钢用作海水、工业水等的热交换器的钢管，或用作其它配管、塔、容器等时，常由于环境中含有微量的Cl-离子，由于离子浓缩而发生应力腐蚀开裂，此类事故极多。
对于氯化物应力腐蚀开
裂的解释也有多种假说。
（1）吸附理论：在承受
应力的情况下，氯原子吸附在
裂纹尖端，造成原子M-MO之
间的结合力下降和破坏。这一
过程的不断进行，造成SCC的扩展。
（2）电化学理论：应力腐蚀开裂是一种因金表面阳极区溶解而产生的现象。而应力有加速阳极溶解的作用。
（3）膜破坏理论：金属受到拉伸应力作用时，因位错移动而生成滑移台阶，进而使钝化膜破坏，露出新鲜表面，新鲜表面的活性溶解，导致SCC不断发展。
（4）腐蚀产物的楔入理论：许多人认为，在不锈钢裂纹内产生的腐蚀产物的楔入作用造成裂纹的扩展。
（5）氢脆理论：在裂纹尖端有与阳极反应相应的阴极反应发生。所生成的氢或加工氢进入钢中引起氢致开裂。

6.连多硫酸溶液中的应力腐蚀开裂
在油品加氢精制或其它含H2S系统中，奥氏体不锈钢表面会生成硫化铁。当设备表面降温或停工冷却到室温时，硫化铁与水分和空气相接触，生成连多硫酸（H2SxO6，x=3、4、5）。即发生下列反应：
8FeS+11O2+2H2O 4Fe2O3+2H2S4O6
不锈钢在使用过程中，发生敏化的部分，或者在制造设备的过程中发生敏化的部分，其晶界上会形成贫Cr区。在这种状态下，若遇到上述生成的酸，就会发生沿晶应力腐蚀开裂。
可以认为，此沿晶应力腐蚀开裂的机理是贫Cr区阳极溶解，阴极反应是连多硫酸的还原而引起的。

（六）氢致开裂
在炼油工业的汽油稳定蒸馏塔顶冷凝器、加氢脱硫装置的成品冷却器，汽提塔塔顶冷凝器及油田集输油管线，由于碳钢及低合金钢暴露在含硫化氢的环境中时，因腐蚀而生成的氢侵入钢中，局部聚集，致使在钢材轧制方向发生台阶状开裂的现象，称为氢致开裂，也表现为鼓泡。
氢致开裂的机理：当钢浸渍在含硫化氢的环境中，因腐蚀而产生的氢便渗入钢中，原子状氢扩散到达非金属杂物等界面，在其缺陷部位转变为分子氢，提高了空洞的内压。据说其压力可达104MPa。在压力作用下，沿夹杂物或偏析区呈线状或台阶状扩展开裂。

（七）氢腐蚀
氢腐蚀是钢暴露在高温高压氢气环境中，因氢侵入，通过下式反应，伴随着脱碳的同时生成甲烷：
Fe3C+4H=3Fe+CH4
甲烷气集聚在微小缺陷区，引起内压升高，致使产生裂纹。

（八）腐蚀疲劳
腐蚀疲劳是由交变应力和腐蚀的共同作用引起的破裂。
许多振动部件如泵轴如杆、螺旋浆轴、油气井管、吊索、天车以及由于温度变化产生周期热应力的换热管和锅炉等，都容易产生腐蚀疲劳。

（九）磨损腐蚀
流体对金属表面同时产生磨损和腐蚀的破坏形态称为磨损腐蚀。一般是在高速流体的冲击作用下，使金属表面的保护膜破损，破损处的金属被加速腐蚀。高流速和湍流状的流体，如果其中还含有气泡或固体粒子，磨损腐蚀就会十分严重。外表特征是：呈局部性的沟漕、波纹、圆滑或山谷形，通常显示方向性。
多在流体改变方向的弯头、三通、管线、管件、阀门、机泵、叶轮、搅拌器、换热器、排气筒、旋风分离器等都会有磨损腐蚀，特别是在催化裂化装置的流态化反应器和再生器系统更为严重。

（十）硫酸露点腐蚀
以重油或含硫瓦斯为燃料的锅炉和工业加热炉，常由于烟气中生成的硫酸在空气预热器、烟道等温度较低处凝聚而引起腐蚀，因此，这种现象被称为硫酸露点腐蚀。
作为燃料使用的重油中，通常含有2～3%的硫化物，由于燃烧生成SO2。大约有1～2%的SO2受烟灰和金属氧化物等的催化作用，生成SO3。它再与燃烧气体中所含的水分（约5～10%）结合生成硫酸。于烟气露占温度附近或以下，在金属表面凝结成硫酸溶液，腐蚀金属.

⑧ 发生电化学腐蚀的几个必要条件

形成原电池
1．金属的腐蚀
金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程，金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀。
电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型。钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子。在潮湿的空气中，钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜。如果这层水膜呈较强酸性时，H+得电子析出氢气，这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时，能溶解较多氧气，此时O2得电子而析出OH—，这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀，是造成钢铁腐蚀的主要原因。
析氢腐蚀 吸氧腐蚀
发生条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性
正极反应 2H++2e—=H2↑ O2+4e—+2H2O=4OH—
负极反应 Fe—2e—=Fe2+ 2Fe—4e—=2Fe2+
溶液pH升高的极 正极 正极
其他反应 Fe2+ +OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O= 4Fe(OH)3
2．金属防护的几种重要方法
①改变金属内部的组织结构，制成合金。
②在金属表面覆盖保护层。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。
3．金属腐蚀快慢的判断方法
①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀。
②对同一金属来说，强电解质＞弱电解质＞非电解质。
③活泼性不同的金属，活动性差别越大，腐蚀越快。
④对同一电解质，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。

⑨ 什么是金属的电化学腐蚀

简单说就是发生了原电池反应。容易失去电子的物质（金属）变成了离子，一内些物质物质得到电子容（像H+变成H2）。金属物质就被氧化了。更多的参考 http://ke..com/view/35214.htm

⑩ 发生电化学腐蚀的几个必要条件什么情况会发生电化学

试题答案：A．金属腐蚀有析氢腐蚀和吸氧腐蚀，金属发生析氢腐蚀时生成盐而不是碱，故A错误；B．锡、铁和电解质溶液构成原电池，铁作负极易被腐蚀，故B错误；C．在酸性条件下金属发生析氢腐蚀，在在弱酸性、中性或碱性条件下，铁发生吸氧腐蚀，所以铁主要发生吸氧腐蚀，故C正确；D．常温下，置于空气中的金属易构成原电池而发生电化学腐蚀，故D错误；故选C．