磷的金属化合物有哪些

Ⅰ 磷的氧化物都有哪些

磷氧化物，是磷与氧气结合的结果，是化合物。

单质磷有几种同素异形体。其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/厘米3。熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。有恶臭。剧毒。白磷几乎不溶于水，易溶解与二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/厘米3，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。

Ⅱ 常见的金属化合物有哪些

氧化物：氧化铜、氧化铁、氧化镁、氧化钙、二氧化锰
碱：氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡
盐：氯化钠、碳酸钙、硝酸钾、氯化镁、氯化钙、氯酸钾、

Ⅲ 细胞中含磷元素的化合物有哪些要两个，并说出它们分

细胞中含磷元素的化合物主要有：
第一类
三磷酸腺苷（ATP）：各种生命活动能量的直接来源
磷酸肌酸（CP）：肌肉中暂时储存能量的物质
第二类
NADPH,还原型辅酶Ⅱ,在很多生物体内的化学反应中起递氢体的作用
NAD+,辅酶Ⅰ
NADP+,辅酶Ⅱ,是NADPH的氧化形式
NAD+和NADP+主要作为脱氢酶的辅酶,在酶促反应中起递氢体的作用,为单递氢体.
类似化合物还有NADH和FADH2
第三类
磷脂类,构成生物膜结构的基本骨架

Ⅳ 金属化合物有哪些

金属化合物，就包含金属氧化物、盐、碱。

Ⅳ 磷氧化合物有哪些

常见的P2O3和P2O5

Ⅵ 磷与氧的化合物有哪些

磷氧化合物，目前所见，只有3种
p2o5
五氧化二磷
+5价
磷酸的酸酐（实际组成是p4o10）
p2o3
三氧化二磷
+3价
亚磷酸的酸酐（实际组成是p4o6）
p2o
氧化二磷
+1价
磷酸
的酸酐

Ⅶ 磷氮化合物有哪些

磷氮化合物有哪些
蚉的主要危害就是引起水体的富营养化！如赤潮和水化等。
生物脱氮除磷，在厌氧池优势细菌是聚磷菌，主要是释磷，在缺氧池里优势细菌是反硝化菌，主要是反硝化脱氮。在这个池子里聚磷菌可能吸磷也可能释磷，或者受同时发生。在好氧池里硝化菌为优势细菌，发生硝化，聚磷菌靠在厌氧池里合成的能量发生过度吸磷！

Ⅷ 高中常见磷的化合物有那些还有理化性质

磷化氢PH3是一种无色剧毒的气体，有类似大蒜的臭味。磷化氢亦称为膦。PH3在183.28K凝为液体，139.25K凝结为固体。
PH3在水中的溶解度比NH3小得多，在290K时，每100dm3水能溶解26dm3的PH3。PH3水溶液的碱性也比氨水弱。生成的水合物PH3·H2O，相当于NH3·H2O的类似物。由于鏻盐极易水解，水溶液中并不能存在PH4+，而生成PH3从溶液中逸出。
（1）PH3中P的氧化数为-3，从它的标准电极电势看，PH3是个强还原剂。
将PH3通入AgNO3溶液中，Ag即析出，将PH3通入CuSO4溶液时，即有磷化亚铜Cu3P和Cu沉淀析出。另外，PH3在空气中的着火点是423K，它在空气中燃烧生成磷酸，也表现出它的强还原性。
（2）与NH3相似，PH3和它的取代衍生物PR3能与过渡元素形成多种配位化合物，其配位能力比NH3或胺强得多。因此PR3除了提供配位电子对外，配合物中心离子还可以向磷原子的空d轨道反馈电子，加强了配离子的稳定性。例如：CuCl·PH3、PtCl2·2P(CH3)3等。
（3）PH3在空气中能自燃，因为在这个气体中常含有更活泼易自燃的联膦P2H4，联膦是联氨N2H4的类似物。
磷在常温下慢慢氧化，或在不充分的空气中燃烧，均可生成P（III）的氧化物P4O6，常称做三氧化二磷。
P4O6的生成可以看成是以P4分子为基础形成的，P4分子中的P-P键因受到O2分子的进攻而断开，在每个P原子间嵌入一个O原子而形成P4O6分子后，4个P原子的相对位置（正四面体的角顶）并不发生变化。
由于三氧化二磷的分子具有似球状的结构而容易滑动，所以三氧化二磷是有滑腻感的白色吸潮性蜡状固体，熔点296.8K，沸点（在氮气氛中）446.8K。
三氧化二磷有很强的毒性，溶于冷水中缓慢地生成亚磷酸，它是亚磷酸酐。 P4O6+6H2O(冷水)→4H3PO4
三氧化二磷在热水中歧化生成磷酸和放出磷化氢。P4O6+6H2O(热水)→3H3PO4+PH3
白磷在充分的氧气中燃烧可以生成P4O10，这个化合物常简称为五氧化二磷。其中P的氧化数为+5。
P4O6的球状分子中，每个P原子上还有一对孤电子对，向氧原子空的p轨道配位，结合氧形成P4O10的分子。在P4O10分子中有6个桥氧和4个端氧，端氧和磷之间的化学键可以看成双键。
五氧化二磷是白色粉末状固体，熔点693K，573K时升华。它有很强的吸水性，在空气中很快就潮解，因此它是一种最强的干燥剂。
五氧化二磷与水作用激烈，放出大量热，生成P（Ⅴ）的各种含氧酸，并不能立即转变成磷酸，只有在HNO3存在下煮沸才能转变成磷酸。五氧化二磷是磷酸的酸酐。
五、磷的含氧酸及其盐
磷能生成多种氧化数的含氧酸和含氧酸盐，以P（Ⅴ）的含氧酸和含氧酸盐最为重要。
磷的以下几种重要的含氧酸： 名称正磷酸焦磷酸三磷酸偏磷酸亚磷酸次磷酸化学式H3PO4H4P2O7H5P3O10(HPO3)nH3PO3H3PO2磷的氧化态+V+V+V+V+III+I参考资料： http://ccce.henu.e.cn/inor/dzja/chapter16/chapter16-3.htm

Ⅸ 含磷化合物有哪些

含有磷元素的化合物就叫含磷化合物，像磷酸二氢钠及磷酸氢二钠这样的都是

Ⅹ 细胞中含磷元素的化合物有哪些

核酸
由C H O N P元素组成.