金属性和非金属性怎么比较

① 如何比较金属性和非金属性的强弱高中为主

金属性（失电子、还原性）比较：①金属性强的可以置换金属性弱的②最高回价氧化物对应的水化物答的碱性强弱。碱性越强，金属性越强③置换出水或酸中氢的难易程度。越容易置换出氢，金属性越强
非金属性（得电子、氧化性）比较：①非金属性强的可以置换非金属性弱的②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越弱，非金属性越弱③简单氢化物的稳定性。氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，非金属性越强④与氢气化合时条件的难易程度。越容易发生反应，非金属性越强
以上是大部分可以用来判断金属性和非金属性强弱的

② 如何比较元素之间的非金属性（金属性）

在元素周期表内
最左下角的元素金属性最强，应该是钫。
最右上角的元素非金属最强，是氟。
如果是左下右上斜角，应该是左下金属性强，右上非金属性强。
如果另一种情况的话，不太好判断，最好根据化学式

③ 金属性和非金属性强弱的判断的几种方法

金属性：最高价氧化物对应水化物（也就是碱）的碱性
金属单质的还原性
元素间相互的回置换反应

非金属性答：最高价氧化物对应水化物（也就是酸）的酸性
与氢气反映的剧烈程度
非金属单质的氧化性
元素间相互的置换反应

④ 金属性和非金属性的稳定性怎么判断

稳定性就是指是否容易参加化学反应，跟金属性非金属性没什么关系。版
判断金属权性的一般规律：
1、由金属活动性顺序表进行判断，前大于后。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性依次减弱，同主族金属性依次增强。
3、由金属最高价阳离子的氧化性强弱判断，一般情况下，氧化性越弱，对应金属的金属性越强。
4、由置换反应可判断强弱，遵循强制弱的规律。
5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。
6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。
7、由电解池的放电顺序判断 。
非金属性的比较规律：
1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。（比如F2 Cl2 Br2 和H2O的反应剧烈程度依次减弱 非金属依次减弱）
3、由对应氢化物的稳定性判断，氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断，化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强。
6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断，非金属强的强制弱。

⑤ 如何判断金属性非金属性强弱碱性和酸性

1.元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较.酸(碱)性越强,非金属性(金属性)越强专.
2.单质与H2化合的难属易程度.越容易非金属性越强.
3.其氢化物的稳定性.越稳定非金属性越强.
4.单质与H20反应的剧烈程度.越剧烈(非)金属性越强.
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⑥ 怎样比较金属性或非金属性的强弱比较金属性或非金属性

根据元素周期表,判断.同周期,同族.判断.同族金属,周期越大金属性越强,同族非金属,周期越大非金属性越弱.同周期族数越小,金属性强,非金属性月若.（此方法,惰性气体除外.过度元素排除.）

⑦ 怎么比较金属性和非金属性的强弱

可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断。
金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强；
非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；
同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。
元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。
元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。

⑧ 如何判断元素的金属性和非金属性

元素的金属性是指元素的原子失电子的能力

元素的非金属性包括很多方面:元素的原子得电子的能力,氢化物的稳定性,最高价氧化物水化物酸性强弱等.它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

下面是元素金属性和非金属性强弱的比较

( l ）金属性强弱的比较
① 根据原子结构：原子半径越大（电子层数越多），最外层电子数越少，金属性越强。

②
根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的增加，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱。

③ 根据实验事实
a .与水或酸反应置换氢的难易，越易者金属性越强。
b ．最高价氧化物对应水化物碱性强弱，碱性越强者金属性越强。
c
．根据金属活动性顺序表，排在前面的金属活动性较强。
d ．原电池反应中的正、负极，作负极的金属性一般较强。
e
.看盐溶液的相互置换反应，与同一种非金属反应的难易。
( 2 ）非金属性强弱的比较
①
根据原子结构：原子半径越小（电子层数越少），最外层电子数越多，非金属性越强，反之越弱。

② 根据在周期表中的位置：同周期元素，从左到右，随着原子序数的递增，非金属性增强，同主族元素，从上至下，随着原子序数递增，非金属性增强。
③
根据实验事实
a ．与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性，越易化合，氢化物越稳定，非金属性越强。

b ．最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
c .与同种金属反应的难易，盐溶液中相互置换反应的判断。
d
．气态氢化物的还原性越强，该元素非金属性越弱。

⑨ 帮忙啊！！！！！！！！小结金属性和非金属性强弱的比较（方法）各5种

1.金属性强弱的判断
(1)单质与水或非氧化性酸反映越剧烈，金属性越强。
(2)单质的还原性越强，离子的氧化性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应中，活动性强的金属置换活动性弱的金属。
2.非金属强弱的判断
(1)与氢气化合生成气态氢化物越容易，其气态氢化物越稳定，非金属性越强。
(2)单质的氧化性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性越强。
(3)最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强。
(4)单质与盐溶液的置换反应，活动性强的非金属置换活动性弱的。
元素周期表从上倒下，从右到左金属性增强。从下到上，从左到右非金属性增强。