为什么金属在

Ⅰ 电为什么会在金属里运动

在导线中，原子核是无法定向运动的，原子核始终在原子的中心。导电的只能是游离于原内子（容离子）之外的自由电子。自由电子通常是做无规则热运动的，在产生电流时，自由电子在热运动的同时附加一个定向运动，这个定向运动的方向与电流的方向正好相反。至于金属导线为什么会产生电流，关键是在导体的两端有一定的电势差（电压），这样在导体内建立了一个电场，这个电场将推动自由电子做定向运动而产生电流。

Ⅱ 为什么金属在反应中只能失去电子

因为金属的最外层电子数小于4.所以在化学发应中易失电子，形成稳定结构

Ⅲ 为什么金属在不同化合物中会呈现不同的颜色

这主来要是由过渡金属离子自的d轨道分裂能决定的，过渡元素显色的原理是其d轨道在配体场中发生了能级裂分，电子从低能级跃迁到高能级时吸收的光子能量恰好位于可见光带，表现为其吸收可见光颜色的补色
中心原子的价态不同时，或者其化学环境发生变化时，其d轨道分裂能大小也发生变化，所以其颜色也发生了变化

Ⅳ 为什么金属在酸性介质中通常发生吸氢腐蚀

你错了，是析氢腐蚀
因为酸中有氢，在酸溶液中，氢含量增加，加剧了反应，举个例子，铁专在空气中和氧气属中反应剧烈程度不同吧，这就是一个道理
而所谓的反应我就简单的写下
举铁的例子
H2O=H++OH-
Fe-2e=Fe2+
2H++2e=H2↑
反应中有氢气放出
这么看，酸溶液中，增加了H+离子的浓度，使得反应加剧，自然容易发生反
应

Ⅳ 为什么金属铁在自然界中中常以化合物的形式存在

由金属在自然界的存在形式可知：自然界中的金属除极少数不活泼的金属版（金、银）以单质形式权存在外，都以化合物的形式存在．
1、铁是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，
2、铝是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，
3、锌是比较活泼的金属，在自然界中主要以化合物的形式存在，
4、金是不活泼的金属，在自然界中常以单质形式存在，
感觉这样的提问没有意义
建议自己下去查查资料

Ⅵ 为什么 大多数金属元素在自然界中以单质形式存在 不对

不是的；
有些金属如银，金这些不活泼金属都以单质形式在自然界中存在；
而活泼的金属如钠，镁，铝，铁这些以化合物形式在自然界中存在。

Ⅶ 为什么在金属中易产生沿晶腐蚀

目前有两种复理论能够解制释晶间腐蚀（沿晶腐蚀）的原因，即贫铬理论和晶界杂质选择性溶解理论。前者一般认为导致晶间腐蚀的原因是由于连接晶粒边缘的固溶体中铬的贫乏而产生的电化学不均匀性。比如，当奥氏体不锈钢处于450～850℃范围，并保持足够的时间后，晶粒边缘的碳与边缘区域Fe-Cr-Ni固溶体中的铬元素作用形成Cr7C3和CrC4
并沉积在奥氏体晶界上，使晶粒间固溶体中的铬浓度降低，打破原有的电极电位，从而加速了腐蚀。后者认为金属材料中由于磷、硅等杂质的存在，且晶体内和晶界存在杂质浓度的差异，从而引起了晶间腐蚀的发生。

Ⅷ 为什么金属在高温会变色

金属在高温时,绝大部分会变色,那是金属被氧化的原因,不变色的也有啊,纯金和纯白金都在高温融化时,不会变色
还有要是在真空高温时,金属也不会变色

Ⅸ 为什么在物理中金属是带负电荷的

胶体由{（胶核制）*电位离子*反粒子}反粒子的形式组成
胶体形成首先要有胶核，金属氧化物胶核一般为金属氢氧化物颗粒，金属硫化物的胶核为金属硫化物颗粒。
点位离子是被胶核吸附的离子
这涉及到一个概念叫相似相吸、
也就是胶核优先吸附溶液中含有胶核组成元素的离子。电位离子决定了胶体的电性。
所以金属氧化物吸附的电位离子一般为金属氧化物离子，带正电金属硫化物吸附HS-离子，带负电。
例如，以氢氧化铁+HCl所形成的胶体为例，它的胶团结构式为
{（Fe（OH）3）m·nFeO+·（n-x）Cl-}x+·xCl-
3
、x+以及+
-为上标
m为下标