什么是碱金属

A. 什么是碱金属元素

碱金属指的是元素周期表ⅠA族元素中所有的金属元素,目前共计锂（Li）、钠（Na）、钾专（K）、铷（Rb）、铯属（Cs）、钫（Fr）六种,前五种存在于自然界,钫只能由核反应产生,自然界不存在.碱金属是金属性极强的元素,其单质也是典型的金属,表现出极强的导电、导热性,钾钠合金用作核反应堆的导热剂,碱金属的单质因为反应活性过高,无法在自然状态下保存,自然界存在的是碱金属的盐类,钾、钠是海洋中的常量元素,在生物体中也有重要作用；其余的则属于轻稀有金属元素,在地壳中的含量十分稀少

B. 什么是碱金属

周期表中第ia族元素，它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素。
碱金属的氢氧化物易内溶于水，呈强碱性，故叫“碱金属元素”。碱容金属都是活泼金属。碱金属单质以金属键相结合。因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。

C. 碱金属是指什么

碱金属是指复在元素周期表中第IA族的制六个金属元素：锂、钠、钾、铷、铯、钫。

D. 碱金属是什么，有什么特点

特点，以钠为例。
化学方程式：
3na
+
p
→
na3p
5：
首先与水反应
2na
+
2h2o
=
2naoh
+
h2↑
然后生成的oh-会结合盐溶液的cu2+生成蓝色絮状沉淀，磷化钠和水反应放出磷化氢。
6：
2naoh
+
cuso4
=
na2so4
+
cu(oh)2↓
由于该反应是放热反应、碱金属都可在氯气中燃烧碱金属是指在元素周期表中属于第ia族的六个金属元素，可以和一些气体单质反应、电子构型通式为ns1。
5：
2na
+
s
→
na2s
钠和磷加热、碱金属都能和水发生激烈的反应，一般将他们放在矿物油或石蜡中或封在氩气中保存：
cu(oh)2
=
cuo
+
h2o
该反应导致生成的蓝色沉淀表面出现黑斑：
1，如钠在氯气中可以燃烧，生成磷化钠、与非金属单质反应
碱金属很活泼，可以生成醇钠。
7。
4，生成氢化钠：
2na
+
h2so4
=
na2so4
+
h2↑
3。此处以na和cuso4的反应为例，那么就存在后续反应，这里以乙醇为例，放出大量的热，在氢化钠中，碱金属与盐溶液中的水先反应。
3，并随相对原子质量增大反应能力越强，氢元素的化合价为-1价。
以硫酸为例，质软的金属、与酸溶液反应
碱金属先与酸溶液中的氢离子（h+）反应：2na
+
2h2o
=
2naoh
+
h2↑
2，碱金属都生成白色粉末状的氢化物，密度小，产生大量气泡：
4na+o2→2na2o
2na+o2→na2o2
金属钠可以在加热的情况下和氢气化合，加热或燃烧生成过氧化钠：
2na+h2→2nah
钠和硫研磨或加热可爆炸。
4，剧烈反应、由于碱金属化学性质都很活泼、他们生成化合物时几乎都是正一价阳离子（在碱化物中。
8，熔点和沸点都比较低、在氢气中：置换出氢，但锂离子最外层只有2个电子、碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子。若该碱金属生成的碱能与盐溶液中的离子发生复分解反应。
2，反应方程式同与水反应的、与盐溶液反应
与酸不同的是，并放出氢气：
2na+cl2=2nacl
钠和氧气在室温下反应生成氧化钠、与水（h2o）反应
反应现象。
具体反应，生成强碱性的氢氧化物，碱金属会以负一价阴离子的方式出现）、其他反应
钠和醇反应，为了防止与空气中的水发生反应，所以生成的氢氧化铜可能受热分解，其他碱金属类似
1、碱金属都是银白色的，反应生成乙醇钠

E. 碱金属元素是什么

碱金属元素是指在元素周期表中IA族除氢元素外的六个金属元素。包括锂，钠，钾，铷，铯，钫。

F. 什么是碱金属（概念）

碱金属指元素周期表中第一主族中除了氢外的金属…

G. 什么叫碱金属

碱金属（jiǎn jīn shǔ）是元素周期表中第族元素锂、钠、钾、铷、铯、钫六种金属元素的统称，也是它们对应单质的统称。(钫因为是放射性元素所以通常不予考虑)因它们的氢氧化物都易溶于水（除LiOH溶解度稍小外），且呈强碱性，故此命名为碱金属。氢虽然是第IA族元素，但它在普通状况下是双原子气体，不会呈金属状态。只有在极端情况下（1.4兆大压力），电子可在不同氢原子之间流动，变成金属氢。
碱金属盐类溶解性的最大特点是易溶性，它们的盐类大都易溶于水。已知LiF，Li2CO3，Li3PO4及固体Li2SiO3是难溶（微溶）的，少数大的阴离子的碱金属盐也是难溶的，如Na2C2H5N4O3（脲酸钠）、Na[Sb(OH)6]（六羟基合锑酸钠）、K2PtCl6（氯铂酸钾）、KClO4（高氯酸钾）、KHC4H4O6（酒石酸氢钾）等。它们在溶液中完全电离。
碱金属都是银白色的，比较软的金属，密度比较小，熔点和沸点都比较低。他们生成化合物时都是正一价阳离子，碱金属原子失去电子变为离子时最外层一般是8个电子，但锂离子最外层只有2个电子。
在古代埃及把天然的碳酸钠叫做neter或nitrum，在洗涤时使用。14世纪时，阿拉伯人称植物的灰烬为kali，逐渐演变到叫做碱，但这时钠和钾的区别还不清楚，统称为苏打（soda）。一直到18世纪才分清从食盐得到的泡碱和从植物灰得到的钾碱不是同一种东西。
碱金属都能和水发生激烈的反应，生成强碱性的氢氧化物，随原子量增大反应能力越强。在氢气中，碱金属都生成白色粉末状的氢化物。碱金属都可在氯气中燃烧，而碱金属中只有锂能在常温下与氮气反应。由于碱金属化学性质都很活泼，为了防止与空气中的水发生反应，一般将他们放在煤油或石蜡中保存。
碱金属都是活泼金属。碱金属单质以金属键相结合。因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。
碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为+1。碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子），对核电荷的屏蔽效应较强，最外层的一个价电子离核又较远，特别容易失去。跟同周期的其他元素相比，碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外），第一电离能最低，电负性最小。碱金属在成键形成化合物时，以离子键为特征。
碱金属在自然界中都以化合态存在。它在化学反应中常用作还原剂。
碱金属的一般保存方法：
锂：液体石蜡封
钠、钾：放入煤油
铷、铯：保存在真空玻璃管中
铷和铯又都是又轻又软的金属，用小刀可以毫不费力地切开它们。铯在28℃时熔化，在常温下呈现半液体状。铷的熔点是38℃，在常温下呈糊状。在金属家族中，它们是“软骨头”。
这两种元素的另一个特殊本领是：它们都对光线特别敏感，即使在极其微弱的光线照射下，它们也会放出电子来。把铷和铯喷镀到银片上，即可制成“光电管”——一受光照，它便会产生电流，光线越强，电流越大。在自动控制技术中，光电管就象是机器的“眼睛”，所以有人把铷和铯叫做“长眼睛的金属”。
铷，化学符号Rb，原子序数37，原子量85.4678，属元素周期表第IA族，为碱金属的成员和稀有金属。1861年德国R.W.本生和G.R.基尔霍夫从萨克森地方的锂云母中提取溶液，然后用光谱分析发现一种新的碱金属元素，取名rubidium，该字来源于希腊文rubis，含义是“最深的红色”。铷在地壳中的含量为0.028％，但极其分散，至今尚未发现单纯的铷矿物，而是存在于其他矿物中，铷在锂云母中的含量为3.75％；铷在光卤石中的含量虽不高，但储量很大；海水中含铷量为0.121克／吨。铷有两种天然同位素：铷85和铷87，后者具有放射性。
铷是银白色金属，质软，可用小刀切割。熔点38.89℃，沸点686℃，密度1.532克／厘米3(20℃)。化学性质比钾还要活泼，在室温和空气中能自燃，因此必须在严密隔绝空气情况下保存在液体石蜡中。铷与水，甚至是与温度低到－100℃的冰相接触时，也能发生猛烈反应，生成氢氧化铷和氢气。与有限量氧气作用，生成氧化铷，在过量氧气中燃烧，生成超氧化物。铷也能与卤素反应。氧化态为＋1，只生成＋1价化合物。铷离子能使火焰染成紫红色，可用焰色反应和火焰光度计检测。
由于铷非常活泼，不能用电解法生产，而要用金属热还原法。用钙还原氯化铷，用镁还原碳酸铷，都可以制得金属铷。铷在光的作用下易放出电子，可用于制造光电池。和钾、钠、铯形成的合金可用于除去高真空系统的残余气体。碘化铷银是良好的电子导体，可用作固体电池的电解质。铷的特征共振频率为6835兆赫，可用作时间标准，铷原子钟的特点是体积小、重量轻、所需功率小。
关于碱金属的化学方程式：
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） AlCl3的酸性强，因其为强酸弱碱盐，在水中发生水解，产生HCl
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O
CO2(过量)+NaOH===NaHCO3
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

H. 化学中除了什么元素都是碱金属

在元素周期表中,第一主族除H外,均为碱金属

I. 碱金属是什么，有什么特点

Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
都是强碱（除LiOH外）

J. 碱金属与碱金属元素有什么区别

碱金属元素就是一种原子的总称，这种原子最外层只有一个电子，及其活泼；
碱金属则是一类物质，属于金属，由原子组成