怎么比较金属性强弱

㈠ 如何比较单质的金属性强弱

可通过查阅元素周期表得知。同周期元素从左到右，金属性（失去电子倾向内）渐弱；同主族元素从容上到下，金属性（电子倾向）渐强；当然也可以用pH试纸测出pH值，根据同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物碱性渐弱；同主族元素从上到下，最高价氧化物对应水化物碱性渐强来进行判断；或者根据置换反应也可以证明，（如果学了原电池的话，根据原电池电极比较，原电池正极的金属性较负极弱）希望对你有所帮助！

㈡ 高中化学 元素的金属性强弱怎么比较

判断方法：
一.
单质的还原性：1.单质与水或酸（非氧化性酸）反应置换出氢气专的难易（反应剧烈程度属
越剧烈，金属性越强）
2.金属单质之间的置换反应（一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属性较强，被置换出的金属性较弱）
3.在其他条件相同的情况下，与同一种非金属单质反应（反应条件越苛刻，金属性越弱
反应越剧烈，金属性越强）
二.金属阳离子的氧化性
金属阳离子（只有一种阳离子）的氧化性越弱，金属性越强
三.最高价氧化物对应水化物的碱性
最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强
四.元素在周期表中的位置：1.同一周期，从左往右，金属性渐弱
2.同一主族，从上到下，金属性渐强
辛辛苦苦打那么多字
才发现没有悬赏啊泪···

㈢ 如何比较金属性和非金属性的强弱高中为主

金属性（失电子、还原性）比较：①金属性强的可以置换金属性弱的②最高回价氧化物对应的水化物答的碱性强弱。碱性越强，金属性越强③置换出水或酸中氢的难易程度。越容易置换出氢，金属性越强
非金属性（得电子、氧化性）比较：①非金属性强的可以置换非金属性弱的②最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。酸性越弱，非金属性越弱③简单氢化物的稳定性。氢化物越稳定，氢化物的还原性越弱，非金属性越强④与氢气化合时条件的难易程度。越容易发生反应，非金属性越强
以上是大部分可以用来判断金属性和非金属性强弱的

㈣ 金属性强弱怎么比较

金属抄性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。
2、由元素周期表进行判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。
3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.
编辑本段非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！

㈤ 如何比较元素非金属性的强弱

比较方法如下：

一、从元素原子结构判断:

1、比较元素非金属性的强弱,其实质是比较元素原子得到电子的难易程度,越易得电子,非金属性越强。当最外层电子数相同时,电子层数越多,原子半径越大,越不易得到电子,非金属性越弱。

二、从元素单质及其化合物的相关性质判断:

1、单质越易跟氢气化合,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,其非金属性也就越强。

2、最高价氧化物的水化物的酸性越强,其非金属性越强。如硫酸的酸性强于磷酸,说明硫的非金属性比磷强。

3、非金属单质间的置换反应。

4、元素的原子对应阴离子的还原性越强,元素的非金属性越弱。如硫离子的还原性比氯离子强,说明氯的非金属性比硫强。

(5)怎么比较金属性强弱扩展阅读

常见非金属性的比较规律：

1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）

2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。（反例：甲烷比氨稳定）

4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）

值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

㈥ 钠和钙的金属性强弱怎么比较

根据元素周期律是无法判断的。同主族从上到下金属性增强，钾强于钠。版
同周期，从权左到右金属性减弱。钙弱于钾，也就是钾强于钙。
因此用元素周期律无法比较钙，钠的金属性强弱。就好比我俩都比大树矮，大树相当于钾。还是无法比较我俩到底谁高啊！

比较金属性有下面几种方法：
1 得失电子能力。越容易失电子，金属性越强
2 和水或和酸反应时，越容易反应金属性越强
3 对应的碱的碱性越强金属性越强
4 置换反应中被置换的一方金属性弱
5 金属活动顺序表
6 元素周期表中，一般说来，位置越左的元素金属性越强，位置越下的元素金属性越强
7原电池中，负极的金属金属性强于正极的金属。

金属性是元素的性质，钠强于钙。但是从金属单质的活泼性来说，钙强于钠。2楼很严谨。说的很好。

㈦ 怎么比较金属性和非金属性的强弱

可以通过金属活动顺序表和元素周期律来判断。
金属活动顺序在前面的金属比后面的金属的金属性强；
非金属性：同一周期，从左到右非金属性依次增大；
同一主族：从上到下，非金属性依次减弱，金属性依次增强。

元素周期律指元素的性质随着元素的原子序数（即原子核外电子数或核电荷数）的递增呈周期性变化的规律。周期律的发现是化学系统化过程中的一个重要里程碑。
结合元素周期表，元素周期律可以表述为：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
a.单质氧化性越强，还原性越弱，对应简单阴离子的还原性越弱，简单阳离子的氧化性越强；
b.单质与氢气越容易反应，反应越剧烈，其氢化物越稳定；
c.最高价氧化物对应水化物（含氧酸）酸性越强。
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；
a.单质还原性越强，氧化性越弱，对应简单阴离子的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；
b.单质与水或酸越容易反应，反应越剧烈，单质与氢气越不容易反应；
c.最高价氧化物对应水化物（氢氧化物）碱性越强。

元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类．我们可以利用元素的性质、它在周期表中的位置和它的原子结构三者之间的密切关系来指导我们对化学的学习研究。

㈧ 金属性强弱比较

看在原电池中所属的极性
看在电解池中所属的极性
查金属键值的大小进行比较
查电负性大小进行比较
再加上你自己的两个，是不是寒假作业啊

㈨ 金属性强弱怎么比较

金属性强弱的判断方法
金属性比较规律：1、由金属活动性顺序表进行判断。专 2、由元素周期表进行属判断，同周期金属性减弱，同主族金属性增强。 3、由金属阳离子的氧化性强弱判断,一般情况下，氧化性越弱，对应金属性越强，特例，三价铁的氧化性强于二价铜。4、由置换反应可判断强弱。遵循强制弱的规律。5、由对应最高价氧化物对应水化物的碱性强弱来判断，碱性越强，金属性越强。6、由原电池的正负极判断，一般情况下，活泼性强的做负极。7、由电解池的放电顺序判断。等同于3.
编辑本段非金属性强弱的判断方法
非金属性的比较规律：1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断。氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！强制弱！