金属与酸反应速率快慢如何判断

A. 金属与酸反应产生氢气的速度快慢的原因

我才初三啊凑个热闹.
老师讲过,元素活跃性在氢之前的可以置换出酸中的氢（H2CO3,H2SO4,HNO3）
那么就和金属专元素的活跃程度有关属吧
钾钙钠镁铝锌铁锡铅,按顺序活跃性都在氢之前（我所知道的）

B. 为什么大小形状相同的金属，金属活动性越强的，与酸反应时速率越快

因为酸的浓度相同，且接触面积相同，所以单位时间内氢离子碰撞到金属片内的次数是一样的（原容子间的空隙忽略不计）而金属性强的反应几率高，100次碰撞有99次反应，金属性弱的100次碰撞1次反应，你说谁反应快呢？

C. 根据金属与盐酸或稀硫酸反应速率的快慢能否判定金属活动性的关系

能够判断，反应速率越快，金属活动性约活跃，越慢就越稳定，建议你可以把金属活动顺序表背下来哦，有助于做题滴

D. 怎样加快金属和酸反应的速度（请写出化学式）

1、加入某些金属,形成原电池
2、催化剂
3、加大金属和酸的接触面积
4、引入氢离子
化学式就没有了,方法就想到这几个,希望对你有用

E. 金属与酸反应速度快慢的影响因素有哪些

1、镁粉产生气体的速度快，说明活动性越强，反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触内面积比容铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；
（2）因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快；
（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可）

F. 是不是酸的浓度越大，与金属反应时是不是反应速度越快

是氢离子浓度越大，反应速率越快（注意，是在其他条件不变的情况下，比如加热也加快反应速率）

G. 金属与稀盐酸反应,如何判断生成氢气的多或少 还有就是产生氢气的速度 怎么判断呢

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g
越活泼的金属,产生氢气的速度的速度越快（相同的酸）

H. 金属与酸反应速度快慢的影响因素有哪些

1、镁来粉产生气体的速度快，源说明活动性越强，反应速率越快；
2、铁粉与盐酸的接触面积比铁片与酸的接触面积大，而铁粉的产生气体快，说明金属与酸反应的速率与金属和酸的接触面积有关，即接触面积越大反应越快；
3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，10%盐酸产生气体快，说明金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关，即浓度越大反应速率越快．
故答案为：（1）因素一：金属的活动性，金属活动性越强反应越快；
（2）因素二：金属与酸的接触面，接触面越大反应越快；
（3）因素三：酸的浓度，酸越浓反应越快．（答案合理即可）

I. 影响金属和酸反应速率的因素究竟有哪些

1
首要来的是金属活泼性，这是决自定反应速率的内在因素。
2
酸的浓度，氢离子浓度越高，反应越迅速。
3
金属的状态，粉状比片状和棒状的要快。
4
温度，温度提高能够增加反应速率、
5
增加反应物的量，能够促进反应向右进行。
我想都的因素就是这些。

J. 等质量的金属与足量的酸反应反应速率与什么有关在线

1. 根据金抄属特性与酸的酸的程度来确定剩余金属的多少。比如铁在浓硫酸中钝化，铁的质量就基本不变。先看能不能反应，能反应写方程式计算。（更简单的话，通过电子得失守恒算。）

2. 注意反应有没有沉淀，有沉淀质量变大，没沉淀生成气体，金属溶解。

3. 金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量，如果金属的质量相等，金属的化合价相同，那金属的相对原子质量大的生成的氢气的质量就小。