金属的氧化电位代表什么小木虫

1. 什么是物质氧化还原的电极电位

附：
金属活动性 金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。从能量角度来看，金属的标准电极电位除了与金属元素原子的电离能有关外，同时还与金属的升华能（固态单质变为气态原子时所需的能量）、水合能（金属阳离子与水化合时所放出的能量）等多种因素有关。
金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，还有金属跟水和各种酸、碱的反应总结而成。
应用：
（1）排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来
（2）理论上讲，排在氢（H）前的金属才能和有氧化性的酸反应，置换出氢
（3）排在越后的金属越容易，也越先从它们的化合物中被置换出来。
（4）排在越前的金属越容易，也越先把其他化合物中的金属置换出来。
在判断溶液中的置换反应能否发生，以及发生置换反应的次序时，使用它是一种很简便的办法
具体内容：
钾 钙 钠 镁 铝 锰 锌 铬 铁 镍 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
以上是常用的
Cs>Rb>K>Ca>Na>Li>Mg>Al>Ti>Zn>Fe>Sn>Pb>Ni>(H)>Cu>Hg>Ag>Os>Ru>Ir>Rh>Pt>Pd>Au
以上就是各金属的大概顺序表，实际上，象Os,Ir,Ru,Pd,Rh,等副族元素的金属活动性相差很小，而且与具体反应条件有关．
完整版：
Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
锂、钾、铷、铯、镭、钡、锶、钙、钠、锕、镧、铈、镨、钕、钷、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
钐、铕、钆、铽、钇、镁、镅、镝、钬、铒、铥、镥、（氢）、钪、钚、钍、镎、铍、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、钐、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
镍、钼、锡、铥、铅、（氘分子）、（氢分子）、铜、锝、钋、汞、银、铑、钯、铂、金
在化学电池中，化学能直接转变为电能是靠电池内部自发进行氧化、还原等化学反应的结果，这种反应分别在两个电极上进行。负极活性物质由电位较负并在电解质中稳定的还原剂组成，如锌、镉、铅等活泼金属和氢或碳氢化合物等。正极活性物质由电位较正并在电解质中稳定的氧化剂组成，如二氧化锰、二氧化铅、氧化镍等金属氧化物，氧或空气，卤素及其盐类，含氧酸及其盐类等。电解质则是具有良好离子导电性的材料，如酸、碱、盐的水溶液，有机或无机非水溶液、熔融盐或固体电解质等。当外电路断开时，两极之间虽然有电位差(开路电压)，但没有电流，存储在电池中的化学能并不转换为电能。当外电路闭合时，在两电极电位差的作用下即有电流流过外电路。同时在电池内部，由于电解质中不存在自由电子，电荷的传递必然伴随两极活性物质与电解质界面的氧化或还原反应，以及反应物和反应产物的物质迁移。

2. 在一定的腐蚀介质中,金属的电极电位越高,越容易发生腐蚀.

不对.有些活泼的金属反而生成氧化层把自己保护起来.比如铝就比铁耐腐蚀.

3. 电极电位大小表明什么为什么金属越活泼电极电位越小

元素周期表里金属性越是左下方越强，越是右上方越弱。惰性气体则一般不会和其它化学物质发生反应不算。各种金属的金属性从左到右递减，对应金属的简单的，一般正价的离子氧化性从左到右递增(特殊：汞离子小于铁离子小于银离子)，铜有亚铜离子，锰则有0、+2、+4、+6和+7价，最高价是+7价。
常见的金属活动性顺序如下：
锂、铯、
铷、
钾、镭、钡、钫、锶、
钙、
钠、
镧、
镨、钕、
钷、钐、铕、
锕、钆、铽、镅、钇、镁、镝、铥、镱、镥、
铈、钬、铒、钪、钚、钍、铍、镎、铀、铪、铝、钛、锆、钒、锰、铌、锌、铬、镓、铁、镉、铟、铊、钴、镍、钼、锡、铅、（氢）、铜、钋、汞、银、钯、铂、金。
这里把氢也排在顺序之中，是因为氢气有类似金属的性质，能从化合物里置换出金属，也可以被很多金属从酸中置换出来。
在金属活动性顺序表里，排在氢前面的金属能置换出酸（浓硫酸、硝酸、次氯酸等除外，因为这些酸有强氧化性，和金属反应的时候不能产生氢气）中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢。
只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但锂、铯、
铷、
钾、镭、钡、钫、锶、
钙、
钠等金属不在这个规律之内，因为这些金属会和溶液里的水发生反应，不能把金属从其盐溶液中置换出来。
希望我能帮助你解疑释惑。

4. 开路电位、混合电位、金属电极电位的概念是什么

开路电位是电池外电路断开时，即没有电流通过时两电极之间的电势差。进行专循环伏安扫描可以从属开路电位开始扫描，也可以从其它电位开始扫描，取决于你的目的。

混合电位是判断一些电沉积反应发生的可能性标准

金属浸于电解质溶液中，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。

5. 在一定的腐蚀介质中,金属的电极电位越高,越容易发生腐蚀。对吗

不对。有些活泼的金属反而生成氧化层把自己保护起来。比如铝就比铁耐腐蚀。

6. 什么是金属的电位稳定时间

一个电极/溶液界面发生两个或两个以上的电极反应时，平衡电位较正的电极版将发生净的还原反应，平衡电权位较负的电极将发生净的氧化反应，两电极构成一短路原电池。界面上电荷交换速度相等，而物质交换不平衡时建立的电极电位称为稳定电位

7. 金属金属难溶盐阴离子电极电位与金属金属离子电极电位的关系是原因求详解……

金属浸于电解复质溶液中制，显示出电的效应，即金属的表面与溶液间产生电位差，这种电位差称为金属在此溶液中的电位或电极电位。
标准电极电位是以标准氢原子作为参比电极，即氢的标准电极电位值定为0，与氢标准电极比较，电位较高的为正，电位较低者为负。如氢的标准电极电位h2←→h+
为0.000v，锌标准电极电位zn
←→zn2+
为-0.762v,铜的标准电极电位cu
←→cu2+为+0.337v。
金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/l（即活度为1）时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。
处于热力学平衡状态的电极体系（可逆电极），由于氧化反应和还原反应速度相等，电荷交换和物质交换都处于动态平衡之中，因而净反应速度为零，电极上没有电流流过，即外电流等于零。这时的电极电位就是平衡电极电位。

8. 金属的电极电势是什么回事啊金属的电极电势越高，那代表什么啊

代表得失电子的能力，即氧化性和还原性的强弱。
不仅是金属，任何氧化还原电对都有电极电势。
数值越高，氧化性越强，越低还原性越强。
电势的标准是氢电极，Ea=0.000V，金属一般是负值。